Praktikum Kimia

Kata pengantar

Assalamu’alaikum wr.wb

                Puji dan syukur kita panjatkan kehadirat Allah SWT. Serta shalwat serta salam kepada junjungan Nabi Muhammad SAW.

                Syukur Allhamdulillah. Atas izin Allah dan rahmatNya, akhirnya laporan kegiatan praktikum ini dapa saya selesaikan. Semoga bermanfaat untuk semua, membantu dalam penuntasan criteria nilai saya, dan apa yang terdapat dalam makalah ini, dapat menjadi amalan untuk pengetahuan teman-teman semua.Amin

Wassalamu’alaikum wr.wb

Daya Hantar Listrik

Tujuan         : Mengamati gejala hantarlistrik dari berbagai larutan

  Dasar Teori

Larutan adalah campuran homogen antara zat terlarut dan pelarut. Pelarut yang umum digunakan adalah air. Untuk menyatakan banyaknya zat terlarut dan pelarut, dikenal adalah konsentrasi. Zat terlarut merupakan komponen yang jumlahnya sedikit, sedangkan pelarut adalah komponen yang terdapat dalam jumlah yang banyak. Suatu larutan dengan jumlah maksimum zat terlarut pada temperatur tertentu disebut larutan jenuh. Sebelum mencapai titik jenuh, larutan tidak jenuh Kadang-kadang dijumpai suatu keadaan dengan zat terlarut dalam larutan lebih banyak daripada zat terlarut yang seharusnya dapat melarut pada temperatur tersebut. Larutan yang demikian disebut larutan lewat jenuh.

Pada larutan asam dan basa pekat, pada labelnya tidak diberikan informasi mengenai konsentrasi larutan tersebut, tetapi hanya diberikan beberapa informasi penting seperti massa molekul relatif (Mr)(g/mol), konsentrasi dalam satuan persen (b/b) dan massa jenis (Kg/L). Banyaknya zat terlarut yang dapat menghasilkan larutan jenuh dalam jumlah tertentu pelarut pada temperatur konstan disebut kelarutan.

Kelarutan suatu zat bergantung pada sifat zat itu, molekul pelarut, temperatur, dan tekanan. Meskipun larutan dapat mengandung banyak komponen, tetapi pada kesempatan ini hanya dibahan larutan yang mengandung dua komponen, tetapi yaitu larutan biner. Komponen dari larutan biner yaitu zat terlarut dan pelarut.

 Alat dan Bahan

Alat :

- Sumber arus DC (Adaptor)
-Elektroda karbon
-Gelas Kimia

-Kabel
-Kertas tisu
-Bola Lampu

Bahan :

· Larutan garam dapur (NaCl) secukupnya

· Larutan asam cuka (CH₃COOH) secukupnya

· Larutan asam klorida (HCl) secukupnya

· Larutan natrium hidroksida (NaOH) secukupnya

· Larutan alcohol 70%

· Larutan urea (CO(NH₂)₂) secukupnya

Tabel Pengamatan

NO	LARUTAN	NYALA LAMPU	GELEMBUNG UDARA	Elektrolit / Non – Elektrolit
1	NaCl	Terang	Banyak	Elektrolit
2	(cuka) CH3COOH	Tidak menyala	Banyak	Elektrolit
3	HCl	Terang	Banyak	Elektrolit
4	NaOH	Terang	Banyak	Elektrolit
5	Alcohol	Tidak menyala	Tidak	Non - Elektrolit
6	(urea) CO(NH2)2	Tidak menyala	Tidak	Non - Elektrolit

Analisis Data

• Larutan dibagi menjadi 2 yaitu, larutan elektrolit dan larutan non elektrolit
• Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik
• Larutan elektrolit dibagi menjadi 2 yaitu, larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah
• Contoh larutan elektrolit adalah :

1. Larutan elektrolit kuat contohnya, garam (NaCl) dan soda api (NaOH)
2. Larutan elektrolit lemah contohnya, asam cuka (CHȝCOOH) dan air sprite

• Larutan dapat bersifat elektrolit karena pada pengujian lampu bohlam menyala terang,redup bahkan tidak menyala, terdapat gelembung gas sehingga dapat menghantarkan arus listrik

Pada pengujian dengan alat uji elektrolit pada larutan elektrolit kuat diperoleh lampu menyala terang dan pada elektroda dihasilkan gelembung gas banyak, sedangkan pada pengujian larutan elektrolit lemah diperoleh lampu tidak menyala dan peda elektroda dihasilakan gelembung gas sedikit.

• Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik
• Larutan bersifat non elektrolit karena lampu bohlam tidak menyala, dan tidak terdapat gelembung gas sehingga tidak dapat menghantarkan arus listrik.

  Kesimpulan

Larutan adalah campuran yang homogeny dari dua atau lebih zat. Elektrolit merupakan suatu zat yang ketika dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Suatu larutan dapat dikatakan sebagai larutan elektrolit jika zat tersebut mampu menghantarkan listrik. Suatu zat dapat menghantarkan listrik karena zat tersebut memiliki ion-ion yang bergerak bebas di dalam larutan tersebut. Arrhenius menjelaskan bahwa  larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena mengandung  ion – ion yang dapat bergerak bebas. Ion ion itulah yang dapat menghantarkan arus listrik melalui larutan tersebut. Kekuatan  larutan elektrolit erat kaitannya dengan derajat ionisasi/disosiasi . Derajat ionisasi/disosiasi adalah perbandingan antara jumlah ion yang dihasilkan dengan jumlah zat mula-mula. Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik atau atau semua zat bila dilarutkan dalam air tidak mengalami ionisasi dan menghasilkan larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik serta dan tidak menimbulkan gelembung gas (dalam eksperimen).

Read More